Dapatbereaksi dengan larutan HCl menghasilkan garam dan air. Multiple Choice. Edit. Please save your changes before editing any questions. 15 minutes. 1 pt. Tentukan Ph larutan NaOH 0,02 M. 11 + log 2. 12 + log 1. 12 + log 2. 12 - log 2. 12 - log 3. Hitunglah Ph dari larutan basa MOH yang mempunyai konsentrasi 0,005 M dan Kb = 1,8
HitunglahpH dari larutan NH 4 OH 0,001 M (K b = 10 -5 ) Hitunglah pH dari larutan NH 4 OH 0,001 M (K b = 10-5) Iklan. SL. S. Lubis. Master Teacher. Jawaban terverifikasi. Jawaban pH larutan adalah 10. pH larutan adalah 10. Iklan. Pembahasan Larutan NH 4 OH merupakan basa lemah. Maka, pH dari NH 4 Cl adalah: [ OH − ] pOH pOH pOH pH
Kedalam200 mL larutan HNO3 0,02 M ditambahkan 80 mL larutan NH3 0,2 M,(Kb=10^-5) . pH campuran adalah ? friend kali ini kita akan mengerjakan soal mengenai molar ditambahkan 80 ^ 5 PH campuran adalah pertama NH3 atau larutan dalam air akan terurai menjadi NH3 + H2O kemudian nh4oh bolak-balik menjadi nh4. + + oh Amin nh4oh merupakan basa
HitunglahpH larutan 0,1 M NH 4 OCN, dengan Ka HOCN = 3,3 x 10-4 dan Kb NH 3 = 1,75 x 10-5. Pembahasan. NH 4 OCN → NH 4 + + OCN -. Ion NH 4 + berasal dari basa lemah dan ion OCN - berasal dari asam lemah sehingga merupakan hidrolisis garam dari asam lemah dan basa lemah. Selanjutnya kita hitung [H +] dengan rumus dibawah ini: [H +] = √
TentukanpH dari 100 mLlarutan NaOH 0,4 M ! SD Hitunglah pH dari larutan 300 mL KOH 0,1 M (larutan basa kuat)! 3rb+ 4.5. Jawaban terverifikasi. Larutan Amonium Hidroksida ( Kb = 1 x 1 0 − 5 ) mempunyai pOH yang sama dengan larutan KOH 1 0 − 5 M . Molaritas Amonium Hidroksida tersebut adalah
Larutanpenyangga adalah larutan yang relatif dapat mempertahankan harga pH setelah penambahan asam/basa/pengenceran. Untuk mengitung Volume NH3 , digunakan rumus penentuan konsentrasi OH− larutan penyangga basa, dengan terlebih dahulu mencari mol masing-masing senyawa seperti berikut: mol NH3 = = = M× V 0,1×V10,1V1 mmol. mol HCl = = = M×
. 20 203 148 43 73 214 256 405
hitunglah ph larutan hcl 0 02 m
